Commentaires et résultats

 
• On utilise une solution de sulfate de fer III plutôt que de chlorure de fer III car les ions Cl^- forment des complexes avec les ions Cu²⁺ lorsque [Cu ²⁺] devient notable, la couleur de la solution devenant alors progressivement verte ou jaune et non plus bleue.
  
   
• Pour la même raison, on acidifie la solution initiale par de l'acide sulfurique et non chlorhydrique, l'acide nitrique étant bien entendu exclu puisqu'il oxyderait le cuivre. Si on omet d'acidifier on observera l'apparition progressive d'un précipité (hydroxydes de cuivre et de fer II) rendant impossible la mesure d'absorbance.
   
• La réaction est lente : en fonction du spectrophotomètre utilisé, on pourra augmenter un peu la concentration initiale, en s'assurant qu'on restera en dessous de la limite de saturation de l'appareil pour une solution de Cu²⁺ de même concentration.
   
• Courbe obtenue avec [Fe³⁺]t=0 =0,19 mol.L^-1 à 45°C.
  
  
  ©2003 Scientillula.net