Equilibres acido-basiques en solution aqueuse


I . Acides et bases en solution aqueuse

1. pH d'une solution aqueuse
Toute solution aqueuse contient des ions H3O+ (hydronium ou oxonium) provenant de la réaction d'autoprotolyse de l'eau 2H2O → H3O++ HO-, et éventuellement de l'introduction d'espèces acides.
 
On définit le pH (potentiel hydrogène) de la solution par la relation

pH= -log aH3O+
aH3O+ est une grandeur sans dimension appelée activité de H3O+

La valeur de aH3O+ est égale, dans les solutions peu concentrées, à celle de
[H3O+] exprimée en mol.L-1 .

log est la fonction logarithme décimal, également notée log10 ou lg. La relation précédente est équivalente à a H3O+ =10-pH
 Quand on travaille en solution diluée, on écrira les relations précédentes sous la forme simplifiée

pH= - log[H3O+]
et
[H3O+]=10-pH
avec [H3O+] en mol.L-1

Ce sont ces dernières relations qu'il faut retenir, bien qu'elles ne soient pas dimensionnellement correctes