Solutions aqueuses de bases

Equilibres acido-basiques en solution aqueuse

Le Ka permet donc également de prévoir le comportement de la forme basique du couple, en solution aqueuse : on emploie très peu le Kb.

Plus un acide a tendance à se dissocier dans l'eau, moins sa base conjuguée a tendance à se protoner.

Moins un acide a tendance à se dissocier dans l'eau, plus sa base conjuguée a tendance à se protoner.

On peut observer ci-dessous l'évolution du taux de protonation avec la concentration pour différentes valeurs du pKa (Cliquer sur Augmenter et Diminuer)) .

pKa=

Augmenter

Diminuer

concentration apportée:
mol.L^-1

Augmenter

Diminuer

taux de
protonation

pH

Pour une même concentration on constate effectivement que le taux de protonation est plus élevé pour la base appartenant au couple dont le pKa est le plus grand.

A une concentration donnée, une base en solution dans l'eau est d'autant plus protonée que le pKa du couple auquel elle appartient est grand donc son Ka et son Kb

Pour dire qu'une base a peu tendance à se protoner, on dit qu'elle est faible.

Une base est d'autant plus faible que le pKa du couple auquel elle appartient est petit, donc son Ka et son Kb

On constate également que le taux d'avancement final est d'autant plus grand que la solution est diluée.

Le taux de protonation d'une base en solution dans l'eau augmente quand la concentration apportée diminue.

On peut également interpréter microscopiquement cette observation en remarquant que plus la solution est diluée, moins l'espèce formée AH a de chances de rencontrer un ion pour redonner .

! Attention : la dilution d'une solution basique provoque toutefois toujours une diminution de [HO^-] et une diminution du pH, tant que celui-ci reste supérieur à pKe/2 !