Equilibres acido-basiques en solution aqueuse

4.Cas particuliers : acides et bases "forts dans l'eau"

a. Quand dit-on qu'un acide (ou une base) est fort dans l'eau ?

Certains acides comme HCl (chlorure d'hydrogène) ou HNO₃ (acide nitrique) , certaines bases comme H^- (hydrure) ou C₂H₅O^- (éthanolate) , réagissent avec l'eau selon une réaction quasi-totale quelle que soit la concentration apportée (dans la mesure où l'eau reste en excès) : l'espèce introduite est indécelable lorsque la solution aqueuse est à l'équilibre.

Ces espèces sont qualifiées de 'fortes' (acides forts, bases fortes).

L'espèce conjuguée n'a pas de propriétés acido-basiques décelables en solution aqueuse.

Exemples :

HCl + H₂O= H₃O⁺ +Cl^-_(aq) est quasi-totale, HCl_(aq) est indécelable dans la solution aqueuse ([HCl_(aq)]_f=0) et Cl^- n'a pas de propriétés basiques décelables en solution aqueuse (c'est une base nulle) .

C₂H₅O^-_(aq) + H₂O =C₂H₅OH_(aq) + HO^-_(aq) est quasi-totale, C₂H₅O^- est indécelable en solution aqueuse et C₂H₅OH n'a pas de propriétés acides décelables en solution aqueuse (c'est un acide nul).