Equilibres acido-basiques en solution aqueuse


4.Cas particuliers : acides et bases "forts dans l'eau"

a. Quand dit-on qu'un acide (ou une base) est fort dans l'eau ?

Certains acides comme HCl (chlorure d'hydrogène) ou HNO3 (acide nitrique) , certaines bases comme H- (hydrure) ou C2H5O- (éthanolate) , réagissent avec l'eau selon une réaction quasi-totale quelle que soit la concentration apportée (dans la mesure où l'eau reste en excès) : l'espèce introduite est indécelable lorsque la solution aqueuse est à l'équilibre.

Ces espèces sont qualifiées de 'fortes' (acides forts, bases fortes).

L'espèce conjuguée n'a pas de propriétés acido-basiques décelables en solution aqueuse.

Exemples :

HCl + H2O= H3O+ +Cl-(aq) est quasi-totale, HCl(aq) est indécelable dans la solution aqueuse ([HCl(aq)]f=0) et Cl- n'a pas de propriétés basiques décelables en solution aqueuse (c'est une base nulle) .

C2H5O-(aq) + H2O =C2H5OH(aq) + HO-(aq) est quasi-totale, C2H5O- est indécelable en solution aqueuse et C2H5OH n'a pas de propriétés acides décelables en solution aqueuse (c'est un acide nul).