Equilibres acido-basiques en solution aqueuse


b. Quelle équation de réaction écrire pour le titrage ?

Dans le cas général où l'on dose un acide (respectivement, une base) initialement incomplètement dissocié (respectivement, protonée), c'est à dire tel que le taux d'avancement final de la réaction de mise en solution entre l'acide (respectivement, la base) et l'eau est faible, on convient d'écrire l'équation de la réaction entre cet acide et les ions HO- (respectivement, entre cette base et les ions H3O+).

Par exemple :

CH3COOH(aq) + HO-(aq) = CH3COO-(aq) + H2O pour le dosage d'une solution d'acide éthanoïque par une solution de base forte.

NH3(aq) + H3O+(aq) = NH4+(aq) + H2O pour le dosage d'une solution d'ammoniac par une solution d'acide fort.

En revanche ,lorsqu'on titre un acide fort par une solution de base forte, ou une base forte par une réaction d'acide fort, la réaction du titrage se produit entre HO- et H3O+.

Par exemple si l'on dose une solution d'acide chlorhydrique :
Equation de la réaction qui se produit lors de la mise en solution :
HCl(aq) + H2O = H3O+ + Cl-(aq)
τ final = 1.

Equation de la réaction du dosage H3O+(aq) + HO-(aq) = 2H2O