Equilibres acido-basiques en solution aqueuse
La valeur de Ke à 25° est ?
10-14 puisque pH=7, donc [H3 O+ ]=10-7 mol.L-1 , et que [H3 O+ ]=[HO- (aq) ] d'après l'équation chimique
Par analogie avec la définition du pH on définit pKe= ?
- log (Ke)
La valeur de Ke dépendant de la température, le pH de l'eau pure varie un peu avec celle-ci.
Dans l'eau pure, on a [H3 O+ ]=[HO- (aq) ]= ?
A toute température, la relation entre le pKe et le pH de l'eau pure est : ?
pH=pKe/2 3 O+ ]2 = -2 log 10 -pH = 2pH
Dans une solution aqueuse la concentration en ions oxonium et hydroxyde dépend de tous les équilibres acido-basiques en présence y compris l'autoprotolyse de l'eau
