Equilibres acido-basiques en solution aqueuse


Exemples : solutions acides et basiques Les trois exemples présentés ont pour but de montrer comment l'existence de l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau permet d'expliquer des résultats expérimentaux bien connus.
Il est inutile de retenir le détail des calculs. Il est aussi possible de passer directement à la suite du cours sans lire cette partie.


a. Solution d'hydroxyde de sodium NaHO

L'hydroxyde de sodium (soude) NaHO est un solide ionique, constitués d' ions Na+ et HO- . Il est très soluble dans l'eau : lors de sa mise en solution dans l'eau, les ions sont totalement dispersés.

Préparer une solution d'hyroxyde de sodium de concentration c revient donc à introduire dans de l'eau pure des ions HO-et des ions Na+, en concentration apportée c.

Donner l'expression du quotient de réaction initial Qr,i de la réaction d'autoprotolyse de l'eau , d'abord en fonction de [H3O+]i et [HO-(aq)]i, puis de c et Ke .

Comparer la valeur de Q r,i et celle de Ke.

Le système évolue vers l'équilibre (presque instantanément) :
Comment les concentrations en ions oxonium et hydroxyde dans le milieu évoluent-elles ?

Grâce à quel processus ?

Comment le pH évolue-t-il ? Que peut-on dire de sa valeur finale ? Conclure.