2. Echelle de pH d'une solution aqueuse.
Le pH d'une solution aqueuse ne peut être négatif même lorsque la concentration [H3O+] est supérieure à 1 .
En effet il faut se souvenir que la relation pH=-log [H3O+)] n'est qu'une approximation valable en solution diluée. En solution concentrée on doit utiliser la véritable définition pH= -log a(H3O+). L'activité a(H3O+) tend vers 1 lorsque la concentration augmente, et le pH tend donc alors vers 0+.
Le pH d'une solution aqueuse ne peut non plus être supérieur à pKe pour une raison similaire: lorsque [HO-(aq)] devient grande l'activité de HO- a(HO-) tend vers 1. La définition exacte du Ke étant Ke=a (H3O+).a (HO-) , l'activité de H3O + ne peut être inférieure à Ke et le pH ne peut être supérieur à pKe.