Equilibres acido-basiques en solution aqueuse
3.Constante d'acidité Ka
a. Définition
Ecrire l'équation de la réaction entre l'eau et un acide HA
H2O(l) + HA(aq) = H3O+ + A- (aq)
Ecrire l'expression de sa constante d'équilibre
K=[ H3O+ ][ A- (aq)] / [HA(aq)]
En solution aqueuse l'activité de l'eau (solvant) vaut 1 : l'eau n'apparaît pas dans la constante d'équilibre
Cette constante d'équilibre est appelée constante d'acidité du couple HA/A- et notée Ka
On définit le pKa du couple : pKa =
- log (Ka)
Remarque : le Ka (et le pKa ) d'un couple dépend de la température. Les valeurs tabulées sont généralement déterminées à 25°.
![[ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> (aq) ][ A<sup>-</sup> <sub>(aq)</sub>] / [HA<sub>(aq)</sub>]](Ka.gif)