II . Transformations limitées.

1. Taux d'avancement final
L'évolution d'un système chimique siège d'une réaction chimique est terminée lorsque la valeur de l'avancement ne varie plus.
On dit que le système est alors à l'équilibre chimique.
Dans de nombreux cas, la valeur finale x_f de l'avancement pour le système à l'équilibre est inférieure à la valeur maximale x_max que l'on peut déduire de l'équation chimique et de la composition initiale du système.
La transformation est alors dite limitée.

On définit le taux d'avancement final

Pour une transformation totale : τ_f =

Pour une transformation limitée : τ_f

Compléter le tableau et la phrase qui suit

Equation chimique	Composition initiale du système	xmax(calculé)	pH (mesuré)	xf déduit des valeurs de pH mesurées	τf
HCl(g)+H2O(l) → H3O+ + Cl-(aq)	HCl :10-2 mol H2O : 1L environ (gros excès)		2,0
CH3COOH(aq) + H2O(l) → CH3COO-(aq) + H3O+	CH3COOH : 10-2 mol H2O : 1Lenviron (gros excès)		3,4
CH3COOH(aq) + H2O(l) → CH3COO-(aq) + H3O+	CH3COOH : 10-3 mol H2O : 1L environ (gros excès)		3,9
H3O+ + HO-(aq) → 2H2O(l)	H3O+ : 2.10-4 mol HO- : 5.10-5 mol H2O : 25mL environ (gros excès)		2,2 ou 2,3 selon groupe

D'après ces résultats, on peut dire que le taux d'avancement final dépend de la réaction chimique, mais aussi de