Equilibre dynamique

Equilibres acido-basiques en solution aqueuse

2. Equilibre dynamique

Une transformation est limitée quand elle correspond à une réaction pouvant s'effectuer dans les deux sens.
Ainsi les deux sens de réaction ci-dessous sont possibles :

CH₃COOH_(aq) + H₂O → CH₃COO^-_(aq) + H₃O⁺ (a)

CH₃COO^-_(aq) + H₃O⁺ → CH₃COOH_(aq) + H₂O (b)

Lorsqu'on introduit CH₃COOH dans l'eau, la réaction dans le sens (a) produit CH₃COO^-_(aq) et H₃O⁺, permettant à la réaction dans le sens (b) de se produire.

Au fur et à mesure que le système évolue , [CH₃COOH_(aq)] diminue, donc la vitesse dans le sens (a) diminue.

Au fur et à mesure que le système évolue , [CH₃COO ^-_(aq) ] et [H₃O⁺] augmentent, donc la vitesse dans le sens (b) augmente.

L'état d'équilibre est atteint lorsque les vitesses dans les deux sens s'égalisent.
La réaction continue de se produire dans les deux sens (a) et (b) , mais à la même vitesse,
par conséquent la composition macroscopique du sytème ne varie plus.
On dit que l'équilibre chimique est un équilibre dynamique.