L'équation chimique traduisant les proportions dans lesquelles les espèces réagissent ou se forment, il est logique de l'exploiter en utilisant les relations de proportionnalité. Autrement dit, on peut faire des produits en croix!
Question de type 1
Si on a 0,3 mol d'aluminium Al, avec quelle quantité de O
2 pourra-t-on les faire réagir, et combien obtiendra-t-on de Al
2O
3 ?
Compléter les cases vides et
Attention, écrire la réponse en utilisant un point comme séparateur décimal
Question de type 2
Si on a 2,8 mol d'aluminium Al et 1,8 mol de O
2 quel sera le réactif limitant? Combien obtiendra-t-on de Al
2O
3? Combien restera-t-il du réactif en excès ?
Deux hypothèses sont envisageables :
- soit l'aluminium Al est limitant, et dans ce cas la réaction va consommer tout l'aluminium disponible, soit 2,8 mol.
- soit le dioxygène O2 est limitant, et dans ce cas la réaction va consommer tout le dioxygène disponible, soit 1,8 mol.
On envisage successivement ces hypothèses :
Hypothèse 1 : Al limitant
Hypothèse 2 : O2 limitant
L'hypothèse 1 doit être rejetée : le premier tableau montre qu'il faudrait dans ce cas 2,1 mol de O2, ce qui est supérieur à la quantité disponible 1,8 mol.
L'hypothèse 2 est la bonne : le second tableau montre qu'il faut dans ce cas 2,4 mol de Al, ce qui est inférieur à la quantité disponible 2,8 mol.
La réponse à la question est donc : Le dioxygène est limitant. La réaction consomme 2,4 mol d'aluminium Al et 1,8 mol de dioxygène O2. Elle produit 1,2 mol de Al2O3. Il restera (2,8 - 2,4) = 0,4 mol d'aluminium non consommé.